在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三種物質(zhì)中,下列說法正確的是
[     ]
A.Mg(OH)2的溶解度最大
B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同條件下Ksp越大的溶解度也越大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省贛州市六校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

純堿(Na2CO3) 在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖:

已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。請回答以下問題:

1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。

精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號)。

a.粗鹽溶解,濾去沉渣;

b.加入鹽酸調(diào)pH;

c.加入Ba(OH) 2溶液;

d.加入Na2CO3溶液;

e.過濾

向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是_____________________。

2灼燒固體ANa2CO3應(yīng)在_____(填字母序號)中進(jìn)行。

a.坩堝  b.蒸發(fā)皿  c.燒杯  d.錐形瓶

證明濾液A中含有NH4+的方法是           。對濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3,向pH=13Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3,使pH降低,反應(yīng)的離子方程式______________________。

3下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_____(填字母編號);用b示意的裝置制備NH3時,分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱),燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑     (填試劑名稱)。

4一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同學(xué)利用下列提供的試劑,設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案。請把實驗方案補(bǔ)充完整(儀器自選):

供選擇的試劑:10 mol·L-1H2SO4溶液、10 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸餾水

稱取m1 g一定量天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中;

_________________________________________________________________;

_________________________________________________________________;

計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆云南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

2010年春,發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

(1)用電子式表示H2O的形成過程                                  。

(2) H2O以              鍵結(jié)合(填極性鍵、非極性鍵、離子鍵)

(3)在pH=1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中,一定大量共存的是      (填序號)。

(4)在下列反應(yīng)中,水僅做氧化劑的是     (填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A.Cl2+H2O=HCl+HClO                    B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑             D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

(5)已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1mol KH     (填失去,得到)     mol電子 

(6)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 1.2硬水軟化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某自來水中含有Ca2、Mg2、Na、K、、、Cl,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù)為

物質(zhì)

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度

g/100 g

H2O

9.0×104

1.5×103

1.0×102

1.7×101

2.1×101

26.7

(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是____________。(填序號)

A.NaOH  B.NaHCO3

C.Na2CO3  D.NaCl

CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹?_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_________________ _______________________________________________________。

(4)若所用自來水的硬度為33.6度(計算硬度是將Ca2、Mg2都看成Ca2,并將其折算成相當(dāng)于CaO的質(zhì)量,通常1 L水中含有10 mg CaO稱為1度)。1 t這樣的水中相當(dāng)于含CaO的物質(zhì)的量為__________(水的密度為1 g/cm3)。

(5)水中的Ca2、Mg2可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測定,M與Ca2、Mg2都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),F(xiàn)取含Ca2濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL至錐形瓶中進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點時,用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL,則該自來水樣中Mg2的物質(zhì)的量濃度是____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆廣東省高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)FeO42-與水反應(yīng)的方程式為:4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH+ 3O2,

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是                      。

(2)將適量K2FeO4配制成c(FeO42-) =1.0×10-3 mol·L-1(1.0mmol·L-1)的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42-)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ。題(1)中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng),該反應(yīng)的△H    0。

(3)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     (填字母)。

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.改變?nèi)芤旱膒H,當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過程中,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小

C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+OH=HFeO4+H2O

D.pH約為2.5 時,溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相當(dāng)

(4)HFeO4H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________,其數(shù)值接近        (填字母)。

A.10-2.5        B.10-6      C.10-7         D.10-10

(5)25℃時,CaFeO4Ksp = 4.536×10-9,若要使100mL,1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀,理論上至少要加入的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為    mol,

完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO42- )為______________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:浙江省2010-2011學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測 題型:填空題

常溫下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6,KspAg2SO4= 1.2 ×10-5,KspAgCl=1.56×10-10 ,現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3陰離子有Cl、OH、HCO3、NO3、SO42、CO32,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L1的溶液,進(jìn)行如下實驗:

①   測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;

②   向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;

③ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)寫出下列化合物的化學(xué)式:A          C            D           E          

(2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                    

(3)小騏同學(xué)欲將B、F混合,不小心將B、F倒入了稀鹽酸中,馬上看到有白色沉淀,你認(rèn)為此白色沉淀中一定有                ,該同學(xué)還可以看到另一個現(xiàn)象,用離子方程式解釋產(chǎn)生原因                              。

 

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