相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關說法正確的是             （    ）

    A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：

      pH（HA）>pH（HB）

    B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：

      pH（NaA）>pH（NaB）

    C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消

      耗的NaOH溶液體積HA比HB多

    D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關系為：

c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應中a=
+768
+768
 kJ?mol-1
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
弱
弱
酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為
H2A?H++HA-
H2A?H++HA-
，該溶液中由水電離出的c（H+）=
10-10 mol/L
10-10 mol/L
．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c（H+）：a
＞
＞
 b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：a
＜
＜
b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
＞
＞
b．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關說法正確的是               （    ）

    A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：

      pH（HA）>pH（HB）

    B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：

      pH（NaA）>pH（NaB）

    C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消

      耗的NaOH溶液體積HA比HB多

    D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關系為：

c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關說法正確的是             （    ）

    A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：

      pH（HA）>pH（HB）

    B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：

      pH（NaA）>pH（NaB）

    C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消

      耗的NaOH溶液體積HA比HB多

    D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關系為：

c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

 

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省新余一中高三第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：單選題

相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關說法正確的是             （   ）
A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（HA）>pH（HB）
B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消
耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關系為：
c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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