Question

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH₄C1、FeC1­₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
（1）根據題意，可判斷出X是                （寫化學式）。
（2）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：
                                                              
                                                           
（3）發(fā)生氧化反應的物質是           ，反應中4mol的氧化劑能      （填“失去”或“得到”）                mol電子.
（4）反應中被氧化產生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為                。

Answer 1

（1）H₂O
（2）
（3）NH₄C1  得到  24
（4）80g

本題考查氧化還原反應。（1）根據題意，反應物為NH₄C1和Fe₂O₃，FeC1­₃、N₂、Fe和X是生成物，得出X中含有氫元素和氧元素，即為水；（2）判斷出反應物和生成物，即可寫出方程式，NH₄C1是還原劑，被氧化成氮氣，Fe₂O₃是氧化劑，被還原成鐵，方程式為6NH₄ C1+ 4Fe₂O₃→6Fe+2FeC1₃+3N₂↑+12H₂O；（3）從方程式看出，4mol的Fe₂O₃得到18mol電子，+3價的鐵被還原的占；（4）被還原的物質是Fe₂O₃，生成的氮氣為0.5mol，參加反應的Fe₂O₃為mol，被還原的Fe₂O₃為×mol=0.5mol，則m(Fe₂O₃)=80g。