下列各步制取物質(zhì),最終無(wú)法達(dá)到目的的有(　　)

A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3

B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3

D.FeSO4溶液FeSFeS

 

D

【解析】由于HNO3揮發(fā),Al3+水解平衡右移,最后蒸干灼燒可得到Al2O3,所以A項(xiàng)正確;同理B、C兩項(xiàng)正確。由于FeSO4與H2S不反應(yīng),故D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理不正確,從而得不到FeS,所以D項(xiàng)錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用的儀器有:①大、小燒杯;②容量瓶;③量筒;④環(huán)形玻璃攪拌棒;⑤試管;⑥溫度計(jì);⑦蒸發(fā)皿;⑧托盤(pán)天平中的(　　)

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 19一次電池 二次電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿(mǎn)海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為:

Pb+S-2e-PbSO4

PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

充電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為:

PbSO4+2e-Pb+S

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

在蓄電池放電時(shí),溶液的pH將(　　)

A.不變B.升高C.降低D.無(wú)法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 17難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時(shí),AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大

B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時(shí),此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因?yàn)?/span>AgCl的溶解度大于AgI的

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 16鹽類(lèi)水解的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為　　　; 

(2)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示); 

(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號(hào))。 

A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 15鹽類(lèi)水解的原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時(shí),將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:

①　_________________________; 

②　_________________________; 

③　_________________________。 

(2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 

(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L-1的是　　　　。 

(4)　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 15鹽類(lèi)水解的原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?/span>,溶液中陰離子數(shù)最多的是(　　)

A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 13pH的計(jì)算練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(　　)

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

D．海水是一個(gè)巨大的寶藏，對(duì)人類(lèi)生活產(chǎn)生重要影響的如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來(lái)自于海水

 

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