關(guān)于下列四個(gè)說法正確的是
A．已知圖①是體系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]與溫度T的平衡圖像，則A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的Fe3+濃度大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V(H2) 與時(shí)間t的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2 : 3
C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線
D

試題分析：從圖①可知，升高溫度c[Fe(SCN)3]減小，則平衡逆向移動(dòng)，c(Fe3+)增大，因此B點(diǎn)c(Fe3+)大，A錯(cuò)；產(chǎn)生相同體積的氣體時(shí)，Mg、Al所用時(shí)間分別為2和3，則二者的速率比為3:2，B錯(cuò)；圖③吸收HCl氣體時(shí)會(huì)發(fā)生倒吸，C錯(cuò)；等體積、等pH的鹽酸和醋酸，稀釋至相同體積時(shí)，鹽酸的pH變化大，因此II為醋酸的pH變化曲線，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D．據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表
反應(yīng)時(shí)間t/min
0
1
2
3
4
6
8
c(X)/(mol·L-1)
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.0375
 
（1）3min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝                     。
（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是                    。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為                      mol·L-1。
（3）反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是              、            （填寫兩頂）

（4）下列哪些情況表明容器中已達(dá)平衡狀態(tài)          （填字母序號）
A．容器體積一定時(shí)氣體密度不再變化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是
A．0～t2時(shí)，v正>v逆
B．t2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，平衡常數(shù)I<Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

I．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答：
① 反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO3的濃度________________________；
③ 用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。
II．某化學(xué)反應(yīng)2A (g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號
時(shí)間
濃度
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
 
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1) 實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是__________min，c2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比，在相同體積時(shí)___________吸收的熱量多，理由是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在催化劑作用下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L恒容的密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：
時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.30
0.30
0.30
根據(jù)題目回答下列問題：
（1）0～3 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是____________；
（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是____________。
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)                  D.容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有 _________。
A.及時(shí)分離出產(chǎn)物
B.適當(dāng)降低溫度   
C.其他條件不變，增大CO2濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的壓強(qiáng)逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1。則下列的說法中正確的是
A．達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度2.0 mol/L
B．達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率20%
C．此5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1
D．x ≥ 3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=    ；
⑵該反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
⑶下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是        
A、容器中壓強(qiáng)不變         B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變     D、c(CO) = c(CO2)
E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變      F、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
⑷某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四氯化硅還原法是當(dāng)前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
SiCl4＋2H24HCl＋Si
下列說法不合理的是
A．反應(yīng)制得的硅可用于制造半導(dǎo)體材料
B．增大壓強(qiáng)有利于加快上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應(yīng)制得
D．混入少量空氣對上述反應(yīng)無影響

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同步練習(xí)冊答案