體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子

Cu2＋

Al3＋

NO3-

Cl－

1

1

a

1

 

用Pt電極電解該溶液，當電路中有3 mol電子通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是 （　�。�

A．電解后溶液的pH＝0

B．a＝3

C．陽極生成1.5 mol Cl2

D．陰極析出的金屬是銅與鋁

 

A

【解析】根據(jù)離子的放電順序及得失電子守恒知，先電解0.5 mol CuCl2，生成0.5 mol Cu和0.5 mol Cl2，然后電解0.5 mol Cu（NO3）2，生成0.5 mol Cu和0.25 mol O2、1 mol H＋，再電解Al（NO3）3溶液（即電解水），溶液中c（H＋）＝1 mol·L－1，故A正確，D錯誤。陽極上Cl－放電只產(chǎn)生0.5 mol Cl2，C錯誤。由電荷守恒可知a＝4，B錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二人教版化學選修五 1-2有機化合物的結(jié)構(gòu)特點練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行探究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中

產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色

反應結(jié)束后分離出溶液備用

 

紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中

一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

 

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）

置換反應_________________________________________________________；

化合反應_________________________________________________________。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________________________。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應的離子方程式是_______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（ ）。

A． B．26M3＋ C. D．

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。

Ⅰ.濕法煉鋅

某種冶煉過程可用下圖簡略表示

（1）ZnS焙燒反應的化學方程式為_____________________________________。

（2）電解過程中析鋅一極的電極反應式為_______________________________。

（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_________________________________________________________。

（已知：“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn（OH）4]）

Ⅱ.鋅電池

用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。

（4）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。

堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點是_______________________；正極反應式為________________________________________________________________________。

（5）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn＋O2=2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為__________________________。若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣（折算成標準狀況）進入該電池。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有兩種。

方法1　還原沉淀法

該法的工藝流程為。

其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。

（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_________________________________。

（2）關于第①步反應，下列說法正確的是________。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)

B．該反應為氧化還原反應

C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

（3）第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10－32，當c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1時，認為c（Cr3＋）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全（請寫出計算過程）：____________________________________________________________________________。

方法2　電解法

（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72-的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________________________________________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是 （　�。�

A．某物質(zhì)溶液的pH＞7，則該物質(zhì)一定是堿或強堿弱酸鹽

B．pH＝6.5的牛奶中c（H＋）是pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H＋）的100倍

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH

①上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來________。

②已知相同條件下：

4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1

2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2

SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

（2）（江蘇）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為_________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題2常用化學計量-物質(zhì)的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（ ）。

A．標準狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質(zhì)子

B．12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

 

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