Question

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

 

．
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

 

．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

 

．
③定容的正確操作是

 

．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是

 

（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）下列操作對所得溶液濃度有何影響（在橫線上填寫：偏高、偏低或無影響）
①燒杯、玻璃棒沒洗滌：

 

②轉(zhuǎn)移時不慎將溶液灑在容量瓶外：

 

③所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃溶液的稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
（2）①根據(jù)把玻璃棒將玻璃棒插入容量瓶刻度線以上會產(chǎn)生什么影響以及玻璃棒的作用分析；
②從洗滌液不倒入容量瓶能否產(chǎn)生誤差進行分析．
③根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中正確的定容操作完成；
④定容時，不小心液面超過了刻度，必須重新配置；
（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減��；
②將溶液灑在容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減��；
③容量瓶內(nèi)有蒸餾水，不影響配制結(jié)果．

解答：解：（1）根據(jù)C₁V₁=C₂V₂得，V₁=

C2V2

C1

=

0.1L× 3.6mol/L

18mol/L

=20.0ml，
故答案為20.0mL
（2）①若將玻璃棒插入容量瓶刻度線以上，會使少量溶液滯留在刻度線以上而導(dǎo)致定容時有偏差；由于容量瓶勁較細(xì)，為避免溶液灑在外面應(yīng)用玻璃棒引流，
故答案為：用玻璃棒引流將溶液小心的注入容量瓶；
②洗滌液中含有部分溶質(zhì)，不將洗滌液倒入容量瓶中，會導(dǎo)致溶液濃度降低，
故答案為：防止溶質(zhì)有損失，保證濃度，否則濃度偏低；
③加水至離刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加水，容易控制水的體積，液面是凹形的，只有液面最低端與刻度線相切時，才是溶液的真實體積，否則，會造成濃度有偏差，
故答案為：向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加水與刻度線相切；
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，無論采取A、B、C的何種方式都不能配置成需要的溶液，只能重新配置，
故答案為：D；
（3）①燒杯、玻璃棒沒洗滌，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
②轉(zhuǎn)移時不慎將溶液灑在容量瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
③所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水，不影響配制結(jié)果，
故答案為：無影響．

點評：本題考查溶液的配制，造成濃度偏大偏小的誤差分析：根據(jù)C=

n

V

，先判斷是溶質(zhì)改變還是溶液改變，從而判斷濃度偏大還是偏小．