Question

【題目】將2.1g鎂鋁合金的碎片加入50mL鹽酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2 ， 得到溶液X．下列分析一定正確的是（　�。�
A.開始時觀察到金屬碎片表面有極少量氣泡，可能原因為該金屬片表面有氧化膜
B.過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，說明該合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度
C.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定為4.0 molL﹣1
D.溶液X中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比一定為1：1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、金屬表面產(chǎn)生極少量的氣體，首先與鋁表面致密的氧化膜反應(yīng)，然后與金屬迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，所以可能原因為該金屬片表面有氧化膜，故A正確；

B、過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，明該合金碎片的密度大于該鹽酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度，故B錯誤；

C、不知合金是否與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以無法求鹽酸的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、如果鋁表面無氧化膜，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則 ，解之得： ，兩者的物質(zhì)的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D錯誤；

故選A．