由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L，試求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是

A．若形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵所吸收的能量，則是放熱反應

B．若反應物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應

C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)

D．化學反應必然伴隨著能量的變化和化學鍵的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省、永年二中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是( )

A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列事實：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應為：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關(guān)系是

A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+

C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電子式正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到磚紅色沉淀，說明尿液中含有

A．食醋 B．白酒 C．食鹽 D．葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是

A．沒有水就沒有生命

B．調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好

C．飲用水越純凈越好

D．養(yǎng)成良好的飲食習慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表常數(shù)達式為：K＝，它所對應反應的化學方程式為 。

II．二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進行下列反應：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol－1

（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為 。

830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K 1.0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L，達到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，則a＝ mol/L。

（3）反應②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol/L)

0.8

1.24

1.24

①此時刻v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)

②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是 。

（4）以二甲醚、空氣、KOH 溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負極反應式為 ；若以1.12L/min(標準狀況)的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL2mol/L CuSO4溶液，通電0.50 min后，計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【選修2:化學與技術(shù)】某工廠廢氣中含有SO2,可將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4)2SO4而除去。其過程為:將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分數(shù)為10%(這時SO2的體積分數(shù)為0.3%)，并在400℃時以3 m3 • h-1的速率通過V2O5觸媒層，然后與流量為25 L • h-1 的NH3混合，再噴入流量為290 g • h-1的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下 降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。據(jù)此回答下列問題：

（1）廢氣經(jīng)初步處理后控制SO2與O2的物質(zhì)的量之比的理論依據(jù)是 。

（2）進行冷卻的原因是 。

（3）合成氨時，原料N2不能用空氣代替，而必須用純N2，主要原因是 。

（4）有資料報道最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3(2SO2+O2 2SO3)”。這種資料報道可信嗎？_____ (填“可信”或“不可信'，其理由是 。

（5）如果將SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，SO3又全部轉(zhuǎn)化成(NH4)2SO4，則按題給數(shù)據(jù)計算，NH3的每小時通入量至少應是_____L，由此可得出NH3的利用率為 。

（6）酸雨的危害很大，從源頭上減少酸雨產(chǎn)生的途徑，可采取的措施是 (填序號）。

A．植樹造林 B．開發(fā)利用太陽能 C．少用煤作燃料 D．把工廠的煙囪造高

查看答案和解析>>

同步練習冊答案