下圖為直流電,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽,接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色,為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點(diǎn)短路.下列敘述正確的是

A.a(chǎn)為直流電的負(fù)極      

B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2

C.f電極為鋅板            

D.e極發(fā)生還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是  (  )

①用鹽鹵點(diǎn)豆腐;②生產(chǎn)出果凍;③用明礬凈水;④河海交匯處可沉積成沙洲;⑤初冬凌晨的迷霧的形成

A. ①②③         B. ②③④        C. ①③⑤        D.全部都是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒,充分反應(yīng)后,將密閉容器保持溫度為500℃,最后容器內(nèi)物質(zhì)是(   )

A.Na2CO3,Na2O,O2                      B.Na2CO3,O2,H2O(g)  

C.Na2CO3,CO2,O2,H2O(g)                D.NaHCO3,Na2CO3,O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理.
(1)提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1:用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變?yōu)榧t.該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè):
猜測(cè)1:白色不溶物可能為                 

Mg(OH)2

猜測(cè)2:白色不溶物可能為MgCO3.
猜測(cè)3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg(OH)2].
(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃

能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

①氣體成分為           

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

②取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量           

③                                          產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解

白色不溶物可能含有MgCO3 

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液

產(chǎn)生白色沉淀

④溶液中存在        

(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案,如圖所示:

稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中.實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g,裝置B增重8.8g,試確定白色不溶物的化學(xué)式:                          

(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因:                                                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


恒溫條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)+ D(g),加入起始濃度相近的A

     和B,在達(dá)到平衡的過(guò)程中可能有三種情況,如下圖所示。下列判斷中正確的是

   A.⑴的K<1      B.⑵的K≈1      C.⑶的K>1      D.以上三種可能全對(duì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng) PCl5(g)PCl 3(g)+Cl2(g)       ①

 2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)          ②

 2NO2(g)N2O4(g)                ③

在一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率

  A.均不變                      B.均增大   

  C.①增大,②不變,③減少      D.①減少,②不變,③增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 

 (1)上圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              ▲              

(2)上圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL

 0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電的M端為  ▲   極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為        ▲          。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ▲          

③ 停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為     ▲     mL 。

     (3)下圖3是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)結(jié)構(gòu)示意圖,寫(xiě)出 a處的電極反應(yīng)式                    ▲                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


同溫同壓下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積比是

 A.3∶2            B  1∶3             C  2∶3             D  1∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:I2+2S2O===S4O+2I

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

CuCl

CuI

Ksp

1.7×10-7

1.3×10-12

某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

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