Question

用石墨電極電解pH=3的稀硫酸溶液50 mL，通電1 h停止電解。此時測得溶液的pH=2，已知每個電子所帶的電量為1.6×10^-19 C，則下列說法正確的是(溶液密度均為1 g·cm^-3)

A.陰、陽兩極共產(chǎn)生84 L氣體

B.陰、陽兩極共產(chǎn)生3.75 mol氣體

C.電路中電流約為134 A

D.溶液的質(zhì)量減少25 g

Answer 1

BC

解析：用石墨電極電解稀H₂SO₄溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，所以電解前后溶液中H⁺的物質(zhì)的量不變。設(shè)電解后溶液的體積為V，則有：10^-3×50 mL=10^-2×V  V=5 mL，故參與電解的水的質(zhì)量為m(H₂O)=(50-5)mL×1 g·mL^-1=45 g，n(H₂O)==2.5 mol，由2H₂O2H₂↑+O₂↑，可知所得氣體為2.5 mol×3/2=3.75 mol，B項正確，D項錯。由于選項A中氣體未指明狀態(tài)，故A項錯誤。電解2.5 mol水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5 mol×2=5 mol，由q=It可知I=≈134 A，C項正確。