常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是(　　)

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小

D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a＋b＝14

 

D

【解析】A項，CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，正確；B項，利用物料守恒，電荷守恒判斷，正確；C項，在稀釋過程中，由于n(CH3COOH)減小，而n(H＋)增多，所以減小，正確；D項，若a＋b＝14，則c(H＋)＝c(OH)－，醋酸會過量，所以a＋b＞14，錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題13化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（　�。�

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題10非金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是__________（填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2。用離子方程式解釋產生Cl2 的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質的量________（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題四氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是(　　)

A．第①步當2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達到了平衡狀態(tài)

B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成

C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4

D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

 

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是________________________________________

(用化學方程式表示)。

②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_______________________________________________________________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中發(fā)生反應的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2

2S2O32—＋I2=2I－＋S4O62—

①滴定選用的指示劑為__________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為__________________。

②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

 

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

、實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為

①______________________________________；

②________________________________________；

③過濾；

④_________________________________________；

⑤過濾、洗滌、干燥；

⑥900 ℃煅燒。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃儀器為分液漏斗、燒杯

B．用如圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

 

C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D．用如圖所示裝置除去乙醇中的苯酚

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四支試管，甲、丁中均盛有1 mL的稀酸性KMnO4溶液，乙、丙中分別盛有2 mL溴水＋2 g FeBr3、2 mL Br2的CCl4溶液＋2 g FeBr3，再向甲、乙中加入適量苯，丙、丁中加入適量的甲苯，充分振蕩后靜置。下列有關分析中正確的一組是(　　)

選項甲乙丙丁

A溶液不褪色發(fā)生取代反應發(fā)生取代反應溶液褪色

B水層不褪色分層，上層呈紅棕色溶液褪色甲苯被氧化

C溶液褪色分層，上層呈紅棕色無明顯變化甲苯被氧化

D分層，下層呈紫紅色無明顯變化有難溶性油狀液體析出無明顯變化

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十五綜合實驗探究練習卷（解析版） 題型：實驗題

3,5?二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

 

甲醇、乙醚和3,5?二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

物質

沸點/℃

熔點/℃

密度(20 ℃) /g·cm－3

溶解性

甲醇

64.7

—

0.791 5

易溶于水

乙醚

34.5

—

0.713 8

微溶于水

3,5?二甲氧基苯酚

—

33～36

—

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

 

(1)反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是________________。②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________(填“上”或“下”)層。

(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是________；用飽和食鹽水洗滌的目的是________________________。

(3)洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是________(填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶

c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________，再________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中使用鋁鹽制備氫氧化鋁，為了使其中的鋁元素完全轉化為目標產物，應該選用的試劑是(　　)

A．碳酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氨水

 

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