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下列說法不正確的是

A．分餾、蒸餾餾都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學變化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色

C．丹參素結構如圖所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應

D．中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于化學鍵的敘述中，正確的是(       )

    A．離子化合物可能含共價鍵      B．共價化合物可能含離子鍵

    C．離子化合物中只含離子鍵      D．離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系達到平衡，此時容器內的壓強為開始時壓強的1.6倍。下列說法正確的是 高 考 資 源 網

A 前2s 以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/（L.S）

B 在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍

C 在平衡體系內含有N2O4  0.25mol       D 平衡時N2O4的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫下，反應aX(g)  bY(g) + cZ(g)，達到平衡狀態(tài)。若把容器的體積壓縮到原來的，達到平衡狀態(tài)時，X的物質的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷正確的是（    ）

A．a>b+c           B．a=b+c         C．a<b+c         D．a=b=c

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，測得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11，則該溫度下，水的離子積Kw=_____________。在此溫度下，將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，則Va ：Vb = ______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中

2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：

c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（　�。�

    A．金屬元素　B．稀有氣體元素　C．非金屬元素　D．無法確定為哪一類元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

A．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫    

B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫  

C．氯氣能與水反應而硫不能    

D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為   (　　)�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ·mol－

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