13．制印刷電路板的“腐蝕液”的應(yīng)用原理：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入一定量的鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．燒杯中有銅、鐵均有B．燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
C．燒杯中Cu和Cu2+均有D．燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅．溶液中離子反應(yīng)，應(yīng)遵循氧化性、還原性強弱順序反應(yīng)；離子的氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；還原性：Fe＞Cu．

解答 解：向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，過量鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，
A、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵部分反應(yīng)而銅有剩余，故A正確；
B、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，三價鐵離子和鐵銅反應(yīng)后仍有剩余，溶液中無鐵銅，可能存在燒杯中有Fe3+、Fe2+、Cu2+離子，故B正確；
C、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，若三價鐵離子和鐵反應(yīng)后，只與部分銅反應(yīng)，溶液中無Fe3+，燒杯中Cu和Cu2+均可以有，故C正確；
D、Cu2+和Fe會發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應(yīng)的先后順序，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，
s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）；
（3）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；B2A4分子的空間構(gòu)型是平面構(gòu)型；1molB2A4分子中含σ鍵數(shù)目為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A析出．趁熱過濾，分離出晶體A．將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出．
（1）晶體A的主要成分是NaCl（填化學(xué)式）．
（2）晶體B的主要成分是KNO3（填化學(xué)式），含有的少量雜質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式），要除去晶體B中的少量雜質(zhì)的方法是重結(jié)晶．
（3）用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方法，這種方法適用于晶體A（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體．
（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl．
（4）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達到這一實驗?zāi)康�，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的④裝置（填序號），該裝置的作用是干燥Cl2．

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋁在冷濃硫酸中在其表面迅速發(fā)生氧化生成一簿層致密的氧化膜而停止反應(yīng)--鈍化，為了區(qū)分鋁在濃硝酸中是鈍化還是沒有反應(yīng)，可選用的試劑是（　�。�
A．稀硫酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（七水合硫酸亞鐵）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：試回答下列問題：

（1）寫出合金溶于試劑①溶液時相關(guān)反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，操作②的名稱是過濾
（2）由濾液A制AlCl3溶液有途徑I和途徑II兩種，與途徑I相比，途徑II存在著明顯的缺陷是：途徑Ⅱ直接往溶液中加入過量的鹽酸，得到的AlCl3溶液會混有其它別的氯化物
（3）溶液E中的主要溶質(zhì)為FeSO4；如何檢驗濾液E是否已被氧化（寫出操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量的濾液E于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則表明已被氧化，反之則沒有
（4）按環(huán)保要求，寫出用濾渣F制備硫酸銅溶液的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A-H等8種物質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)換關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．按要求回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A（NH4）2SO3，BSO2，CSO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O； G→H3NO2+H2O=2HNO3+NO，H的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）檢驗A中陽離子的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各項中，能得到氫氧化鋁的是（　�。�
A．氧化鋁加到熱水中B．NaAlO2溶液中加入足量鹽酸
C．鋁投入氨水中D．NaOH滴入足量AlCl3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期VA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的電子式．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N，N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時溶液中H+向正（填“正”或“負”）極．

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同步練習(xí)冊答案