Question

【題目】如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．發(fā)生反應2A（g）+B（g）2C（g），達到平衡后，恢復至溫度．下列有關說法不正確的是
（ ）

A.達平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0～2之間
B.若平衡時K停留在左側1處，則活塞停留在右側6處
C.達到平衡時，甲容器中B的物質的量小于于乙容器中B的物質的量
D.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A.2A（g）+B（g） 2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反應向正反應方向移動，A中壓強降低，最多能轉化為2 mol C，但是由于反應是可逆反應，所以C的物質的量在0﹣2 mol之間，所以達到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側刻度0﹣2之間，故A正確；B．“隔板K最終停留在左側1處”說明反應后氣體體積為5格，即物質量為2.5mol，甲中氣體的物質的量為2.5 mol，乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，故乙中氣體的體積要在5刻度右側，故B錯誤；
C．隔板可以滑動，說明是等壓條件．乙中充入1molHe，等于給甲加壓，平衡右移，B的物質的量減少，則甲容器中B的物質的量小于乙容器中B的物質的量，故C正確；
D．平衡移動，氣體體積會發(fā)生變化，隔板隨之滑動，當隔板不移動時，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選B．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡狀態(tài)本質及特征和等效平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；在條件不變時，可逆反應不論采取何種途徑，即由正反應開始或由逆反應開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的，某一可逆反應的平衡狀態(tài)只與反應條件（物質的量濃度、溫度、壓強或體積）有關，而與反應途徑（正向或逆向）無關．