Question

10．全氟丙烷（C₃F₈）是一種比二氧化碳有效10⁴倍的“超級(jí)溫室氣體”．有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上
• B． 全氟丙烷的電子式為：
• C． 相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C₃F₈＜C₃H₈
• D． 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

Answer 1

分析 A．全氟丙烷相當(dāng)于四氟甲烷分子中的一個(gè)F原子被-CF₂CF₃取代，根據(jù)四氟甲烷結(jié)構(gòu)判斷；
B．全氟丙烷分子中每個(gè)F原子還有3個(gè)孤電子對(duì)；
C．分子晶體中，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
D．同種元素之間存在非極性鍵、不同非金屬元素之間存在極性鍵．

解答 解：A．全氟丙烷相當(dāng)于四氟甲烷分子中的一個(gè)F原子被-CF₂CF₃取代，四氟甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以全氟丙烷中三個(gè)碳原子不可能處于同一直線上，故A錯(cuò)誤；
B．全氟丙烷分子中每個(gè)F原子還有3個(gè)孤電子對(duì)，所以每個(gè)F原子漏掉3個(gè)孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C．分子晶體中，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C₃F₈＞C₃H₈，故C錯(cuò)誤；
D．C原子和C原子間的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵，F(xiàn)原子和C原子間的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子空間結(jié)構(gòu)、物質(zhì)熔沸點(diǎn)、電子式、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)遷移能力，A采用知識(shí)遷移方法判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．