Question

下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　　）

• A、圖1（圖中→代表一步反應完成）中a、b、c分別代表FeCl₂、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃之間的相互轉(zhuǎn)化關系
• B、圖2表示在含等物質(zhì)的量的NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系
• C、圖3表示向NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中不斷通入CO₂時沉淀的物質(zhì)的量與通入CO₂的體積的關系
• D、圖4的裝置既可用來證明KMnO₄、Cl₂、FeCl₃的氧化性強弱順序為KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃；也可用來證明鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱順序為HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃[已知2KMnO₄+16HCl=5KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,氧化性、還原性強弱的比較,鈉的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：圖示題

分析：A．Fe（OH）₃和氯化物只能發(fā)生復分解反應不能發(fā)生還原反應；
B．含等物質(zhì)的量的NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸至過量時，Na₂CO₃先和HCl反應生成碳酸氫鈉，NaHCO₃再和HCl反應生成二氧化碳和水，根據(jù)圖象知n（Na₂CO₃）=

a

20

mol，根據(jù)C原子守恒知，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉時，溶液中總的n（NaHCO₃）=2n（Na₂CO₃）；
C．向NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中不斷通入CO₂時，反應先后順序是Ba（OH）₂、NaOH、NaAlO₂，據(jù)此判斷生成沉淀的量；
D．同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸．

解答： 解：A．Fe（OH）₃和氯化物只能發(fā)生復分解反應不能發(fā)生還原反應，所以氫氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為FeCl₂，故A錯誤；
B．含等物質(zhì)的量的NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸至過量時，Na₂CO₃先和HCl反應生成碳酸氫鈉，NaHCO₃再和HCl反應生成二氧化碳和水，根據(jù)圖象知n（Na₂CO₃）=

a

20

mol，根據(jù)C原子守恒知，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉時，溶液中總的n（NaHCO₃）=2n（Na₂CO₃），所以溶液中總的碳酸氫鈉消耗元素的量是碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗鹽酸量的2倍，故B正確；
C．向NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中不斷通入CO₂時，反應先后順序是Ba（OH）₂、NaOH、NaAlO₂，先生成碳酸鋇沉淀和水，然后NaOH和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，沉淀的量不變，NaAlO₂和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，導致沉淀的物質(zhì)的量增大，NaAlO₂完全反應后，碳酸鋇和二氧化碳水反應生成可溶性的碳酸氫鋇，導致沉淀的物質(zhì)的量減小，碳酸鋇完全反應后，碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，沉淀的量不再減少，所以圖象符合，故C正確；
D．同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣中氧化性KMnO₄＞Cl₂，氯氣和氯化亞鐵的反應中氧化性Cl₂＞FeCl₃；
強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸，碳酸和硅酸鈉溶液反應生成難溶性的硅酸，所以酸性HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化性強弱比較、酸性強弱比較、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等知識點，側(cè)重考查分析能力，易錯選項是C，注意該反應中物質(zhì)反應先后順序，為易錯點、難點．