Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

元素代號(hào)	L	M	X	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

 

下列說(shuō)法正確的是

A．L、T形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性

C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3

D．離子半徑大�。簉（M3+）> r（T2-）

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，X和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，則A、Mg2+核外有2個(gè)電子層，O2-核外有2個(gè)電子層，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；B、R為Be，與Al位于周期表對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，Al的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，則Be的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性，故B不正確；C、S在空氣中燃燒只生成SO2，二氧化硫與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成SO3，故C不正確；D、Al3+和O2-具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大�。簉（Al3+）＜r（O2-），故D錯(cuò)誤，故選A。

考點(diǎn)：考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用