Question

6．工業(yè)上為了處理含Cr₂O₇^2-酸性工業(yè)廢水，按下面方法處理：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以鐵為二個(gè)電極材料進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）電極反應(yīng)式：陽(yáng)極Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）由Cr₂O₇^2- 變?yōu)镃r³⁺的離子方程式（酸性環(huán)境中）6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

Answer 1

分析 （1）Fe為電極進(jìn)行電解時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近有氫氧根離子生成；
（2）酸性條件下，Cr₂O₇^2-和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和鉻離子．

解答 解：（1）Fe為電極進(jìn)行電解時(shí)，陽(yáng)極是活潑電極，則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr³⁺，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理的應(yīng)用，還涉及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．