下列關(guān)于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是   (       )

A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的
B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的
C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的
D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的

A

解析試題分析：根據(jù)ΔH-TΔS判斷，當焓變小于0而熵變大于0時，ΔH-TΔS一定小于0，故反應肯定能自發(fā)進行，A正確；故選A。
考點：反應是否能自發(fā)進行的判斷依據(jù)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是：                    

A．20 mL,2 mol/LB．20 mL,3 mol/LC．10 mL,5 mol/LD．10 mL,3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（6分）（2012?重慶）在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（             ）

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是­(   )

A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各示意圖與對應的表述正確的是

A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol�、�50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關(guān)系是                    (　　)
A．②>①>④>③     B．④>③>②>①      C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是 (　　)
      

A．左上圖說明正反應為吸熱反應
B．反應達平衡后，增大壓強氣體密度將減小
C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應速率變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（6分）按要求回答下列問題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖⑴表示。
在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是       

①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 
（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中， 分別加入過量的鋅粉， 并向a中加入少量銅粉， 下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是       ，若向a中加入少量CH3COONa固體，圖像正確的是       

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S<0

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