【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A.標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA
C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

【答案】C
【解析】解：A．氯化氫為強電解質(zhì)，溶于水完全電離，所以氯化氫水溶液不存在HCl分子，故A錯誤；

B．常溫常壓下，16gCH4物質(zhì)的量為 =1mol，含中子數(shù)目為6NA，故B錯誤；

C．Na2O2與H2O的反應是歧化反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故C正確；

D．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，氯氣不能完全反應，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；

故選：C．

練習冊系列答案
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A.第一塊鈉失去電子多
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（1）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為 ， 寫出該反應的化學方程式 ．
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（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學式為 ．

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（1）應選用的裝置的連接順序是（填接口字母） ．
（2）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣 ．
（3）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟，則這三步操作的正確順序是 ①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
（4）若④中收集到水VmL（鋅片反應完全），則鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式為 ．
（5）由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì)，實驗測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值（填“偏高”或“偏低”）．

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