Question

在200mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入5.13g Ba（OH）₂粉末，充分反應(yīng)后過濾，得沉淀2.33g；又測知反應(yīng)后的溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1．試求混合酸溶液中Cl^-和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的總體積不變）

Answer 1

解：沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，則
n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）==0.01mol，
所以SO₄^2-濃度為=0.05mol/L；
反應(yīng)后的溶液中OH^-的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為=0.03mol，
則酸中總的n（H⁺）=0.03mol×2-0.02mol=0.04mol，
n（Cl^-）=（HCl）=0.04mol-2n（H₂SO₄）=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol，
則Cl^-濃度為=0.1mol/L，
答：混合酸溶液中Cl^-濃度為0.1mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
分析：根據(jù)充分反應(yīng)后過濾，得沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，氫氧根有剩余，酸完全反應(yīng)，根據(jù)n=計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，利用H₂SO₄～BaSO₄來計(jì)算SO₄^2-濃度，根據(jù)c=計(jì)算SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
利用n（H⁺）=n_消耗（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]-n_剩余（OH^-）計(jì)算原混酸溶液中氫離子物質(zhì)的量，n（Cl^-）=（HCl）=n（H⁺）-2n（H₂SO₄），再根據(jù)c=計(jì)算Cl^-的物質(zhì)的量濃度．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意根據(jù)酸堿中和時(shí)離子的關(guān)系來解答．