Question

6．某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-．
（1）當(dāng)溶液中有大量OH^-存在時(shí)，則不可能有HCO₃^-存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-；
（2）當(dāng)向溶液中加入氯化鋇時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)溶液中有大量OH^-存在時(shí)，與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
（2）當(dāng)向溶液中加入氯化鋇時(shí)，鋇離子與硫酸根離子會(huì)產(chǎn)生沉淀；

解答 解（1）當(dāng)溶液中有大量OH^-存在時(shí)，HCO₃^-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，在溶液中不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-；OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-；
（2）當(dāng)向溶液中加入氯化鋇時(shí)，鋇離子與硫酸根離子會(huì)產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．