【題目】下列物質(zhì)中，不屬于脂肪族化合物的是 ( )

A. 甲烷 B. 氯乙烯 C. 硝基苯 D. 乙基環(huán)己烷

【答案】C

【解析】

因硝基苯分子中含有苯環(huán)，則不屬于脂肪族化合物，故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))

②反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí)，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過(guò)二硫酸銨。總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí),在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確確是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時(shí)，H2C2O4的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2

C. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. c( OH-) <的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-

D. 水電離的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（ ）

A.O3B.ClO2C.CaOD.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(已知硝酸可將Fe2＋氧化)( )

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ag+、MnO4-、NO3-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。在天然氣水合物晶體中，有甲烷、氧氣、二氧化碳、硫化氫、稀有氣體等，它們?cè)谒衔锞w里是裝在幾個(gè)水分子構(gòu)成的籠內(nèi)，因而又稱為籠狀化合物。

（1）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是___________。

（2）基態(tài)C原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是______，該能層最高能級(jí)電子的電子云輪廓形狀為________。

（3）H2S分子中中心原子的雜化方式為_______。H2S中H-S-H的鍵角比CH4中H-C-H的鍵角_______(填“大”“小”或“相等”)。

（4）CH4、CO2與H2O形成的籠狀結(jié)構(gòu)如圖所示，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

物質(zhì)

分子直徑(nm)

分子與H2O的結(jié)合能(kJ/mol)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。

②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表分析，該設(shè)想的依據(jù)是_____________。

（5）已知稀有氣體化合物XeF2的空間構(gòu)型如圖所示，據(jù)此判斷中心原子Xe的雜化方式為_______(填序號(hào))。

A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3雜化 D.sp3d雜化

（6）氧氣的晶體結(jié)構(gòu)與CO2相似，晶體中若以一個(gè)分子為中心，其周圍有_____個(gè)緊鄰的分子，若緊鄰的兩個(gè)分子之間距離為anm,列式表示氧氣晶體的密度為______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能大量共存的是(　　)

A.K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B.H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋

C.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D.NH4＋、SO42－、K＋、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2、NO、CO、NO2-等是常見(jiàn)大氣污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

已知:①NO2+COCO2+NO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)。斷開(kāi)1mol下列物質(zhì)的所有化學(xué)鍵時(shí)所消耗能量分別為:

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3

寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式:_____________，此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3表示)

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，則反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______。若此溫度下，某時(shí)刻則得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍為________。

（3）研究發(fā)現(xiàn):NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol

①相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，上述反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的情況如圖所示。

a.在催化劑A作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____(填序號(hào))。

A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆

B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變

C.容器內(nèi)密度不再改變

D.NO 和H2O(g)濃度相等

E.容器內(nèi)平均摩爾質(zhì)量不再改變

b.在A、B，C 三種催化劑下，清除氮氧化物反應(yīng)的活化能分別表示為Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根據(jù)圖甲所示曲線，判斷三種催化劑條件下，活化能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

②在氨氣足量時(shí)，反應(yīng)在催化劑A 作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮潮殖反應(yīng)溫度的變化情況如圖乙所示，據(jù)圖可知，自相同的時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)脫氮率的影響及可他的原因是________。(已知A、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效)。

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