Question

2．如圖表示的是向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中開始時(shí)滴加試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y（mol）與加入試劑體積V（mL）之間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． A是鹽酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A）
• B． 原混合液中c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：1：5
• C． A是NaOH溶液，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
• D． 從7到9，反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O

Answer 1

分析 A．向混合溶液中加入A時(shí)立即生成沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁生成沉淀，稀鹽酸和氯化鋁、氯化鎂不反應(yīng)，所以A是NaOH；改用B時(shí)又生成沉淀且當(dāng)B過量時(shí)沉淀溶解，則B是稀鹽酸；
B．根據(jù)第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)需要?dú)溲趸�鈉總的物質(zhì)的量計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)鋁元素守恒計(jì)算氫氧化鈉與鹽酸濃度的關(guān)系；
D．根據(jù)沉淀的量未發(fā)生變化確定反應(yīng)實(shí)質(zhì)，從而確定離子方程式．

解答 解：A．向混合溶液中加入A時(shí)立即生成沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁生成沉淀，稀鹽酸和氯化鋁、氯化鎂不反應(yīng)，所以A是NaOH；改用B時(shí)又生成沉淀且當(dāng)B過量時(shí)沉淀溶解，則B是稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL 甲沉淀量減少到最小值，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；
由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol；溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B正確．
C．又由圖可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分別是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根據(jù)鋁元素守恒：
NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺
1     1        1     1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確．
D、由7mL和9mL對(duì)應(yīng)液體中沉淀量相等，可以推知此時(shí)僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)階段發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，熟悉各個(gè)物理量之間的關(guān)系，題目難度中等．