Question

20．下列物質(zhì)的電離方程式不正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． H₂CO₂?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
• C． AlCl₃═Al³⁺+3Cl^-
• D． NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 在書寫電解質(zhì)的電離方程式時，強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，多元弱堿的電離一步完成，據(jù)此分析．

解答 解：A、NaHCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，但只能完全電離為1個鈉離子和1個碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B、碳酸是二元弱酸，電離方程式用可逆號，且分兩步進(jìn)行，故電離方程式為：H₂CO₂?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故B正確；
C、氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離為1個鋁離子和3個氯離子，故電離方程式為：AlCl₃═Al³⁺+3Cl^-，故C正確；
D、NaHSO₄為強(qiáng)酸酸式鹽，能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫，應(yīng)注意的是NaHCO₃只能完全為Na⁺和HCO₃^-，而NaHSO₄完全電離為Na⁺和H⁺和SO₄^2-，難度不大．