把1 mL pH=5的鹽酸稀釋至1 L，此時(shí)溶液的pH是（   ）
A．6—7之間B．7—8之間C．8D．7
A
pH=5的鹽酸溶液c(H+)=10-5 mol·L-1，稀釋1000倍后，鹽酸電離出的c(H+)，變?yōu)?0-8 mol·L-1，這時(shí)要考慮水的電離c(H+)接近10-7 mol·L-1，故溶液中總的c(H+)略大于10-7 mol·L-1，pH接近且略小于7，A選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述中不正確的是
A．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，則的電離方程式為H2Y H++HY-
B．Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．在由水電離出的c(H+)=lxl0-14m01·L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．在常溫下，向10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)     △H =-57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O     △H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(濃)  +  NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ="-" Q3kJ／mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(    )
A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，向c mL pH=a的鹽酸中滴加pH="b" 的NaOH溶液10 c mL，溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于加入Na+的物質(zhì)的量，則此時(shí)a+b的值為（   ）
A．13B．14
C．15D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是（   ）
A．無色溶液中：、Na+、Cl-、OH-
B．pH=11的溶液中：S2-、K+、、Cl-
C．pH=1的溶液中：Fe2+、、Mg2+、
D．水電離的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Fe3+、、K+、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后再進(jìn)行測(cè)定，其測(cè)定結(jié)果是否一定有誤差？_____________，理由是_______________________________________。若用此方法分別測(cè)定c(H＋)相等的H2SO4和H3PO4的pH，誤差較大的是_____________，理由是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（�。�
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=9的CH3COONa 溶液由水電離出來的C（H+）為a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水電離出來的C（H+）為b，下列a和b的關(guān)系正確的是  
A．a(chǎn)="b"B．a(chǎn)=104b C．b=10-4a D．a(chǎn)=10-4b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的pH值，該溶液的pH值將會(huì)D
A．偏高B．偏低C．不變D．上述三種情況均有可能

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