Question

完成并配平下列化學(xué)（或離子）方程式，標(biāo)出（1）中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）

 

FeCl₂+

 

KNO₃+

 

KCl-

 

FeCl₃+

 

KCl+

 

NO+

 

H₂O
（2）

 

MnSO₄+

 

K₂S₂O₈+

 

 

-

 

KMnO₄+

 

K₂SO₄+

 

H₂SO₄
（3）

 

SO₃^2-+

 

MnO₄^-+

 

H⁺-

 

Mn²⁺+

 

SO₄^2-+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）FeCl₂→FeCl₃，鐵元素由+2價(jià)→+3價(jià)，化合價(jià)升高了1價(jià)；KNO₃→NO，氮元素由+5價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為3，則氯化亞鐵的計(jì)量數(shù)為3、硝酸鉀的計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平；利用單線橋法表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）MnSO₄中的Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)镵MnO₄中的+7，化合價(jià)升高5價(jià)；K₂S₂O₈中S元素由+7降為硫酸根離子中的+6價(jià)，化合價(jià)至少降低2價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為10，則MnSO₄前配2，K₂S₂O₈前配5，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷未知物為水，再利用質(zhì)量守恒定律配平即可；
（3）化合價(jià)變化為：SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高了2價(jià)；MnO₄^-→Mn²⁺，錳元素由+7價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低了5價(jià)，所以其最小公倍數(shù)為10，亞硫酸根離子的系數(shù)為5，高錳酸根離子的系數(shù)為2，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平．

解答： 解：（1）反應(yīng)方程式中元素的化合價(jià)變化為：FeCl₂→FeCl₃，鐵元素由+2價(jià)→+3價(jià)，化合價(jià)升高了1價(jià)；
KNO₃→NO，氮元素由+5價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低了3價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為3，所以氯化亞鐵的計(jì)量數(shù)為3，硝酸鉀的計(jì)量數(shù)為1，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：3FeCl₂+1KNO₃+4HCl=3FeCl₃+1KCl+1NO↑+2H₂O，用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為：，
故答案為：3；1；4；3；1；1；2；；
（2）MnSO₄中的Mn元素化合價(jià)由+2升為KMnO₄中的+7，化合價(jià)升高5價(jià)，
K₂S₂O₈中S元素由+7降為硫酸根離子中的+6價(jià)，化合價(jià)至少降低（7-6）×2=2價(jià)，
則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為10，所以MnSO₄前配2，K₂S₂O₈前配5，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷未知物為水，再利用觀察法配平，配平后的方程式為：2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄，
故答案為：2；5；8；H₂O；2；4；8；
（3）反應(yīng)方程式中元素的化合價(jià)變化為 SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；
MnO₄^-→Mn²⁺，錳元素由+7價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，所以其最小公倍數(shù)為10，故亞硫酸根離子的系數(shù)為5，高錳酸根離子的系數(shù)為2，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
故答案為：5；2；6；2；5；3．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及配平方法，能夠利用單線橋、雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．