13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

分析 A．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間存在靜電吸引與靜電排斥；
B．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
D．原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化．

解答 解：A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間存在靜電吸引力和靜電斥力，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物分子越穩(wěn)定，還原性越弱，則HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．第三周期非金屬元素的非金屬?gòu)淖蟮接抑饾u增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也逐漸增強(qiáng)，而含氧酸的酸性無(wú)此規(guī)律，故C錯(cuò)誤；
D．原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，則元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，向0.100mol•L-1的H2C2O4溶液中逐量加入NaOH固體（不考慮溶液體積變化），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化如圖所示．則下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．Na2C2O4溶液中：2c（C2O42-）＞c（Na+）
B．pH=5的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol•L-1+c（HC2O4-）
D．c（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（C2O42-）-c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應(yīng)可以制得非天然油脂，其反應(yīng)示意圖如圖所示（圖中的反應(yīng)式不完整），則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng)，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
D．植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物
C．所有蛋白質(zhì)均可通過(guò)顏色反應(yīng)來(lái)鑒別
D．油脂在酸性條件下水解生成丙三醇和高級(jí)脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化（　�。�
A．酒精溶于水B．水凍成冰
C．氯化鈉受熱熔化D．氧化鈣作為干燥劑吸水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)發(fā)生所述的變化時(shí)，所克服的微粒間作用力，屬于同類(lèi)型的是（　�。�
A．干冰和I2（s）的升華
B．NaBr和HI分別在水中電離
C．二氧化硅和生石灰的熔化
D．將氯化氫和有機(jī)溶劑四氯化碳分別加入水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于堿金屬元素（M）的單質(zhì)及其化合物說(shuō)法不正確的是（　　）
A．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低、硬度依次減小
B．化合物中M的化合價(jià)均為+1價(jià)
C．單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，生成M2O2
D．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K+Cl2↑B．CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑
C．MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OD．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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