Question

（16分）（Ⅰ）某元素的原子序數(shù)為33，寫出該元素原子的核外電子排布式              ，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有     個(gè)，有         個(gè)能級(jí)（能量不同的軌道）；
（Ⅱ）有五種元素A、B、C、D、E，A²⁺的電子層結(jié)構(gòu)為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵,B原子的M層為最外層且有兩個(gè)未成對(duì)電子，C原子的L電子層的P軌道上有一個(gè)空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿。寫出A---E各元素的符號(hào)：A             、B          、C          、D          、E          

Answer 1

（Ⅰ） 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P³  ，17個(gè)，8個(gè)；
（Ⅱ）A  Mn、B S或Si 、C  C 、D  O 、E   P  

（Ⅰ）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出33號(hào)元素的核外電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P³，該元素原子中被電子占據(jù)的軌道，s軌道有4個(gè)，p軌道有個(gè)，d軌道有5個(gè)，所以占據(jù)的軌道總共有18個(gè)，所給參考答案有誤。該原子電子占據(jù)的能級(jí)有1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S、4P總共有8個(gè)。
（Ⅱ）A²⁺的電子層結(jié)構(gòu)為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵，可以得出A²⁺的電子數(shù)目為23個(gè)，所以A原子的電子數(shù)目為25,所以A元素為25號(hào)元素Mn，B原子的M層為最外層且有兩個(gè)未成對(duì)電子所以B原子的核外電子排布為1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴,所以B元素可能為S或Si，
C原子的L電子層的P軌道上有一個(gè)空軌道所以C原子的核外電子排布為1S²2S²2P²，所以C元素為C，D原子的L電子層的P軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子可以得出D原子的核外電子排布為1S²2S²2P⁴，所以D元素為O，，E原子的M電子層的P軌道半充滿E元素原子的核外電子排布為1S²2S²2P⁶3S²3P³，所以E元素為P。