11．有人將甲醇設(shè)計(jì)成為一種燃料電池，并用硫酸作電解質(zhì)，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：甲醇與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳（aq表示溶液）．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．CH3OH（g）+O2（g）-2e-=H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq）B．O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（1）
C．CH3OH（g）+H2O（1）-6e-=CO2（g）+6H+（aq）D．CH3OH（g）+8OH--6e-=CO32-（ aq）+6H2O

分析 甲醇與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳（aq表示溶液），可知甲醇中C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，以此來解答．

解答 解：A．氧氣不能在負(fù)極上反應(yīng)，故A不選；
B．氧氣在正極上得到電子，為正極反應(yīng)，故B不選；
C．甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)為CH3OH（g）+H2O（1）-6e-=CO2（g）+6H+（aq），故C選；
D．電解質(zhì)為酸，而非堿，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意把握元素的化合價(jià)變化及電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：
元素符號XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074
主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y＞R＞X
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．相同條件下，下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)的焓變前者大于后者的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 和H2（g）+Cl2（g）=2HCl（aq）
B．C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）和C3H6（g）+H2（g）=C3H8（g）
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）和2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）和C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（　�。�
A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B．摩爾質(zhì)量關(guān)系為：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
C．該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．鹽橋中的Cl-向Cu極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是（　�。�
A．氧化鈉和硫的熔化B．食鹽和石蠟的熔化
C．碘和干冰的升華D．氯化銨的分解和氯化鈉溶解于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數(shù)目為24NA
C．乙醛酸的核磁共振氫譜圖只有一組峰
D．羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常見的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為14C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-＞ Al3+H2SO4＜ HClO4O2-＜ S2-35Cl= 37Cl
（3）這些元素中屬于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l＞S＞Si，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是CD（填字母）
A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性     B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl  三種元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，電子數(shù)目最多的是（　　）
A．H2OB．NH3C．Na+D．Al

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