14．人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的CO2可以維持這個pH變化范圍，可用下面的化學方程式表示：H2O+CO2???H2CO3???H++HCO3-，又知人體呼出的氣體中CO2的體積分數(shù)約為5%，下列說法正確的是（　　）
A．太快而且太深的呼吸可導致堿中毒
B．太快而且太深的呼吸可導致酸中毒
C．太淺的呼吸可導致堿中毒
D．太淺的呼吸不會導致酸中毒或堿中毒

分析 太快且太深的呼吸會使得肺泡內(nèi)CO2濃度大大降低，根據(jù)影響化學平衡H2O+CO2$\stackrel{肺}{?}$H2CO3$\stackrel{血液}{?}$H++HCO3-移動的因素來回答．

解答 解：因為太快、太深地過度呼吸運動使得肺泡內(nèi)CO2濃度大大降低，從而加快了肺部血液中地CO2過多地擴散進入肺泡，排出體外，化學平衡H2O+CO2$\stackrel{肺}{?}$H2CO3$\stackrel{血液}{?}$H++HCO3-逆向移動，血液中H+濃度減少，pH增大，從而導致呼吸堿中毒．
相反，太淺地過度呼吸，使得肺泡內(nèi)CO2濃度增大，血液中H+濃度增大，pH減少，從而導致呼吸酸中毒．
故選A．

點評 本題是一道化學平衡與生物學中呼吸系統(tǒng)相結合的考題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+   K+   SO42-   CO32-B．Cu2+   K+   SO42-  NO3-
C．Na+   K+   Cl-NO3-D．Fe3+    K+   SO42-   Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．“化學--我們的生活，我們的未來”．學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理．請?zhí)羁眨?br />①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用沙土來滅火
②使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化學方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
④過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用如圖步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：
①Fe，②FeCl2，④HCl．
B．含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（　�。�
A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05molH2
C．乙醇能與水以任意比互溶
D．乙醇能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知：H-H鍵能為a kJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為c kJ/mol．根據(jù)鍵能計算消耗1mol N2的合成氨反應的△H為3a+b-6ckJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案不能夠達到預期目的是（　�。�
A．區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
B．檢驗無水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象
C．乙醇的消去反應、油脂的皂化反應、淀粉的水解反應均可用濃硫酸作催化劑
D．檢驗氯代烴中的氯元素時，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來進行檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）通電過程中乙燒杯發(fā)生的反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）若預先在丙燒杯的Na2SO4溶液中滴加幾滴酚酞，通電一段時間后，e極（填寫“e”或“f”）附近溶液會變紅色．

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