2．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　　）
A．FeS+稀H2SO4B．NaOH+FeCl3C．Cl2+NaOH溶液D．SO2+NaOH

分析 有離子參加的反應為離子反應，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．反應生成硫酸亞鐵和硫化氫，為離子反應，但不含元素化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；
B．反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，為離子反應，但不含元素化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；
C．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，為離子反應，且Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C選；
D．反應生成亞硫酸鈉和水，或生成亞硫酸氫鈉，為離子反應，但不含元素化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學反應的分類，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C．已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
D．將a mol•L-1 CH3COOH溶液與b mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列相關(guān)實驗能達到預期目的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A可逆反應 FeCl3（aq）+3KSCN（aq）═Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 建立平衡后，在其它條件不變時，加入KC1固體，觀察體系顏色的變化．驗證濃度對化學平衡 的影響
B相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢．驗證固體接觸面積對 化學反應速率的影響
C相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量MnO2固體．驗證不同催化劑對 H2O2分解速率的影響
D將S02氣體通入溴水中，觀察溶液顏色的變化證明S02具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca（OH）2+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請根據(jù)物質(zhì)在空氣中的應用填空．
（1）漂白粉中的有效成分為Ca（ClO）2（填“CaCl2”或“Ca（ClO）2”）；
（2）制作計算機芯片需要高純度的Si（填“Si”或“SiO2”）；
（3）可用作潛水艇中氧氣來源的固體是Na2O2（填“Na2O2”或“Fe3O4”）；
（4）常溫下盛裝濃硫酸或濃硝酸可以使用容器是鐵罐（填“鐵罐”或“銅罐”）；
（5）生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在，我國最早使用的合金是銅合金（“銅合金”或“鐵合金”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子共存或離子反應的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的反應：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．L電子層的電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素
B．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，則X、Y不可能處于同一主族
C．從左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
D．若M+和R2+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則可推出原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：①→CH3-CHO+H2O
②在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，紅外光譜表明B分子中只含有C=O鍵和C-H鍵，C可以發(fā)生銀鏡反應；E遇FeCl3溶液顯紫色且能與濃溴水反應．

請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于B的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是ad（選填序號）
a．B與D都含有醛基
b．B與葡萄糖、蔗糖的最簡式均相同
c．B可以發(fā)生加成反應生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e．lmol B與銀氨溶液反應最多能生成2mol Ag
（2）F→H的反應類型是消去反應．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱：．
②F→G的化學方程式：．
（5）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種氫
b．不發(fā)生水解反應
c．遇FeCl3溶液不顯色
d．1mol E最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響）．已知：酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性；
（2）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O ；
（3）試寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉（或?qū)⑸晌镏糜谠嚬苤�，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉）；
（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是NaOH；可以通過適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置；
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.36g．

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