Question

11．現(xiàn)有如下各種說(shuō)法（　　）
①在水中氫、氧原子均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②化學(xué)鍵是成鍵原子間的強(qiáng)烈吸引作用
③離子化合物通常條件下是固體
④難失去電子的原子，均易得電子形成陰離子
⑤根據(jù)電離方程式H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，判斷H₂SO₄中存在離子鍵
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵
⑦H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程．

• A． ①②③正確
• B． 都不正確
• C． ⑥⑦正確，其它不正確
• D． 僅③正確

Answer 1

分析 ①在水中還存在氫鍵；
②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用；
③離子化合物是陽(yáng)離子、陰離子的相互作用形成的；
④稀有氣體原子不容易得失電子；
⑤非金屬原子之間一般形成共價(jià)鍵；
⑥非金屬單質(zhì)分子中可能存在共價(jià)鍵；
⑦H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程．

解答 解：①在水中氫、氧原子間還存在氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；
②化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，包括引力和斥力，故錯(cuò)誤；
③離子化合物是陽(yáng)離子、陰離子的相互作用形成的，離子化合物一般具有較高的熔沸點(diǎn)，離子化合物通常條件下是固體，故正確；
④稀有氣體原子不容易得失電子，如Ar原子是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易失電子，也不容易得電子，故錯(cuò)誤；
⑤非金屬原子之間一般形成共價(jià)鍵，H₂SO₄中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；
⑥非金屬原子之間一般形成共價(jià)鍵，如Cl₂中存在Cl-Cl共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
⑦H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，氯化氫中只含共價(jià)鍵，所以而后H、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程，不存在離子鍵，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，注意水中不僅含有共價(jià)鍵還含有氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，其作用力小于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．