Question

在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、在5 min 內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/（L?min）
• B、5 min 時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
• C、該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
• D、5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：經(jīng)5min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L^-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol?L^-1=1mol，則
A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始：1mol 2mol 0 0
轉(zhuǎn)化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
以此可解答該題．

解答： 解：經(jīng)5min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L^-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol?L^-1=1mol，則
A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始：1mol 2mol 0 0
轉(zhuǎn)化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.5mol 5L

5min

=0.02mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B.5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為

1mol

5L

=0.2mol?L^-1，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不等，反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，故C正確；
D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)三段式法計(jì)算較為直觀，易錯(cuò)點(diǎn)為CD，注意A為固體的特征．