【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A. SO2、SO3都是極性分子

B. 熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

C. 一個N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

D. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】A. SO3是平面三角形分子，是非極性分子，故A錯誤；B. 非金屬性：F>O>N，所以熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，故B正確；C. 一個N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵，故C正確；D. NH4+與PH4+為等電子體，NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上鐵冶煉是在中進(jìn)行的．在冶煉過程中鐵元素被還原，還原劑是 ， 產(chǎn)生還原劑的化學(xué)方程式是、 ． 用這種方法冶煉的鐵是含碳2%～4.5%的 ， 將它進(jìn)一步冶煉，就可以得到用途廣泛 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）

A. C→CO2 B. CO2→ CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤，其合成路餞如下圖所示：

已知：①

②

③（R表示烴基或芳基）

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________________

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________________________。

（5）F的分子式C24H28O2，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)____________________________。

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)）________________________________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（7）已知：，以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸鐵溶液中，加入a g銅完全溶解后再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（ ）

A. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+

C. 最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D. 殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是(　　)

A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

C. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D. NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6molL﹣1．對2min內(nèi)反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.3molL﹣1min﹣1

B. 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

C. 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1

D. 在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是

A.硫酸，氨水B.食鹽，酒精

C.碳酸氫鈉，冰醋酸D.硝酸鉀，硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100ml，稀釋后的溶液中=______。

（2）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=____，該溫度______(填“高于”或“低于”)25℃。

（3）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液為中性，且a =12，b=2，則Va ：Vb=____________。

②若所得混合溶液的pH=l0，且a=12，b=2，則Va ：Vb=____________。

（4）常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5是Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則=________。

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