Question

右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是（　�。�

A．A、B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

B．A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

C．A能形成+5價(jià)化合物

D．原子半徑的大小順序是A＞B＞C

Answer 1

分析：A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，為短周期元素，則A應(yīng)有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，即A為P；結(jié)合圖中位置可知，B為S，C為Cl，D為O，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，為短周期元素，則A應(yīng)有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，即A為P；結(jié)合圖中位置可知，B為S，C為Cl，D為O，
A．非金屬性C＞B＞A，則A、B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；
B．非金屬性C＞A，則C的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定，故B錯誤；
C．A為P，最外層有5個電子，則能形成+5價(jià)化合物，故C正確；
D．同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑的大小順序是A＞B＞C，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，元素A的推斷是解答的突破口，注意利用短周期及位置圖來分析元素即可解答，明確非金屬性的比較方法，題目難度不大．