【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答:
(1)寫出下列元素的元素符號(hào):
A_____,C_____,D_____,E__________
(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。
(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____, C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_______________。
【答案】Na Al Si P Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
A、C、F的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),且這三種元素是處于同一周期的短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,則C為Al,A為Na,B為Mg。A、C、F原子的最外層共有11個(gè)電子,則F為Cl。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),且D為短周期元素,則D的核外電子排布為2、8、4,所以D為Si。E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè),且E為短周期元素,則E的核外電子排布為2、8、5,所以E為P。綜上所述,A為Na,B為Mg,C為Al,D為Si,E為P,F為Cl。
(1)經(jīng)分析,A為Na,B為Mg,C為Al,D為Si,E為P,F為Cl;
(2) B、F形成的化合物為MgCl2,其電子式為;
(3) A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,它們之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3、HClO4,它們之間的離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來人們?yōu)楦纳瓶諝赓|(zhì)量,治理霧霾而啟動(dòng)了“藍(lán)天工程”,根據(jù)你所學(xué)知識(shí),判斷下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是
A. 把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高,減少酸雨的污染
B. 實(shí)施綠化工程,防治揚(yáng)塵污染
C. 發(fā)展新能源汽車,減少傳統(tǒng)燃油車的尾氣污染
D. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù),有效減少SO2的污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是__,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(2)裝置B中盛放液體是__,氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(4)燒杯E中盛放的液體是__,反應(yīng)的離子方程式是__。
(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne;②H2O;③NH3;④KOH;⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是____,只存在離子鍵的是____,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是____,不存在化學(xué)鍵的是_____.(填寫序號(hào))
(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì),按下列要求回答:
用電子式表示①的形成過程是_______,用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物,在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑。HIn(aq,紅色)H++In-(aq,黃色)。濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液:(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中,加入該指示劑,其中能使指示劑顯黃色的是
A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1) (3)(4) D. (5)(6)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 稀硫酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶 | 非金屬性:S>Si | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可以提取鎂和溴等物質(zhì)。
(1)海水淡化的常見方法有____________和_____________;(任寫兩種)
(2)提取鎂的流程如下圖所示:
反應(yīng)①的離子方程式為__________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。
(3)從海水中提取溴的主要操作是:向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化。該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在373K時(shí),把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是( )
A. 前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B. 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍
C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20mol
D. 平衡時(shí),如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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【題目】常見的有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示(以下變化中,某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。B是天然有機(jī)高分子化合物,C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)B的分子式為_______________;F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)E中官能團(tuán)的名稱是____________。
(3)A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(4)A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(5)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
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