15．上海作為2010年世博會的舉辦城市，公共交通的“綠色”也已經(jīng)在進(jìn)行．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，清潔、高效，有優(yōu)良的環(huán)保性能，以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．有關(guān)說法正確的是（　　）
A．二甲醚與乙醇是同分異構(gòu)體
B．該燃料電池中通入二甲醚的一極為正極
C．二甲醚作為汽車燃料不會產(chǎn)生氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏奈廴?/td>
D．在燃料電池中二甲醚最終轉(zhuǎn)化為CO2和H2O

分析 該電池屬于燃料電池，負(fù)極上燃料二甲醚失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3O2+12e-+6H2O=12OH-，結(jié)合物質(zhì)間的關(guān)系式解答．

解答 解：A．乙醇和二甲醚具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)，二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；
B．該燃料電池中，二甲醚失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入二甲醚的電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O，故B錯誤；
C．二甲醚屬于有機(jī)物，燃燒生成二氧化碳和水，所以不產(chǎn)生氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏奈廴�，故C正確；
D．堿性電池中，二氧化碳能和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，所以二甲醚最終轉(zhuǎn)化為碳酸根離子和水，故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某有機(jī)物完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g，
（1）若此有機(jī)物的質(zhì)量為3g，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH3；
（2）若此有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g，則此有機(jī)物的分子式是C2H6O；
（3）若此有機(jī)物的質(zhì)量為6.2g，且此有機(jī)物1mol能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol H2，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下：CH3-CH═CH-C≡C-CH3．已知CH≡CH是直線形分子，則該有機(jī)物分子中可能位于同一平面上的原子最多個數(shù)為（　　）
A．6B．8C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D．水結(jié)成冰體積膨脹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是最所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝邢嚓P(guān)說法正確的是（　�。�
A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序一次增大
B．WY2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C．Z與Y形成的化合物是堿性氧化物
D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，
NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學(xué)家利用該反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是：負(fù)極 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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7．脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C6H10O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗7molO2．
（2）化合物Ⅱ可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11Cl）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
（1）A為0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-H2O?H++OH-；實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：因?yàn)镹aHCO3水解的程度大于電離程度．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入稀鹽酸，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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5．下列敘述合理的是（　�。�
A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳?xì)浠衔?/td>
B．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
C．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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