Question

用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的KCl溶液，一段時(shí)間后停止電解．此時(shí)若加入73g10%的鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　�。�

• A、0.2mol
• B、1.7mol
• C、7.5mol
• D、7.7mol

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：用惰性電極電解KCl溶液時(shí)，若加入73g10%的鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，知電解時(shí)陽極上有氫氧根離子和氯離子放電，陰極上氫離子放電，73g10%的鹽酸中m（HCl）=73g×10%=7.3g，n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，m（H₂O）=73g-7.3g=65.7g，n（H₂O）=

65.7g

18g/mol

3.65mol，根據(jù)氫原子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：用惰性電極電解KCl溶液時(shí)，若加入73g10%的鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，知電解時(shí)陽極上有氫氧根離子和氯離子放電，陰極上氫離子放電，73g10%的鹽酸中m（HCl）=73g×10%=7.3g，n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，m（H₂O）=73g-7.3g=65.7g，n（H₂O）=

65.7g

18g/mol

3.65mol，根據(jù)H原子守恒得n（H）=n（HCl）+2n（H₂O）=0.2mol+（2×3.65）mol=7.5mol，每個(gè)H⁺得一個(gè)電子生成H原子，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7.5mol，
故選C．

點(diǎn)評：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確陽極上放電的離子是解本題關(guān)鍵，根據(jù)H原子和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算，注意守恒思想的運(yùn)用，題目難度中等．