下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。
(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖：                                                          。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是       (用元素符號(hào)表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有       。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為       。
②該化合物的晶體中存在的作用力有       。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．范德華力
E．氫鍵
F．配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為       。
(4)在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是                                                            。

(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)     F>N>O>C
(2)CD
(3)①分子晶體�、贐DF�、�1∶2
(4)氟化氫氣體中存在因氫鍵而相互締合形成的締合分子(HF)n
(5)Be與Al在元素周期表中位于對(duì)角線的位置

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

BF3與BCl3分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，下列有關(guān)二者的比較中，正確的是

A．分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．鍵角均為60°，都是含有極性鍵的極性分子
C．BF3沸點(diǎn)低于BCl3沸點(diǎn)，因?yàn)锽－F鍵鍵長(zhǎng)短
D．BF3分子穩(wěn)定性高于BCl3，因?yàn)锽－F鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（4分）有下列物質(zhì)：①CO2  ②N2  ③H2O2  ④NH3  ⑤Ca(OH)2  ⑥Na2O2 ⑦NH4Cl，試用以上物質(zhì)的序號(hào)填空：
（1）既有極性鍵，又有非極性鍵的是______________；
（2）既有離子鍵，又有非極性鍵的是______________；
（3）屬于共價(jià)化合物的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(7分)現(xiàn)有下列八種物質(zhì)： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
回答下列問題：
（1）只含有離子鍵的物質(zhì)是　　　　　　（填化學(xué)式，下同）。
（2）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是　　　　　　。
（3）屬于共價(jià)化合物的是　　　　，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為          。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>          。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于          。
（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為          ，中心原子雜化類型為          。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可寫成(HO)5IO〕的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>          （填序號(hào)）。
（6）IBr和水能發(fā)生反應(yīng),生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。
（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“無”）P—H鍵，PH3分子是______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是____________，原因是_____________。
（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。

A．鍵的極性N—H比P—H強(qiáng)
B．分子的極性NH3比PH3強(qiáng)
C．相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大
D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)用電子式表示共價(jià)分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。
(2)用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程。
H2：_______________________________；
N2：________________________________；
H2O：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因是__________________。
(2)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3－的配位數(shù)是________________。

(3)常溫常壓下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。
(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是（  ）

A．石墨烯與石墨互為同位素
B．0.12g石墨烯中含有6. 02×1022個(gè)碳原子
C．石墨烯是一種有機(jī)物
D．石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

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