【題目】(1)如圖為測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①儀器A的名稱為___；

②如果用0.50mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(2)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。如圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

①根據(jù)如圖，請(qǐng)寫(xiě)出系統(tǒng)(II)中制氫的熱化學(xué)方程式___；

②系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)相比，制得等量H2所需能量較少的是__（填“I”或“II”）。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 偏大 H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=+20kJ/mol II

【解析】

(1)①儀器A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；

②如果用0.50mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則氫氧化鈉固體溶于水后放熱，最后所測(cè)的熱量為溶解熱與中和熱之和，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將偏大；

(2)①利用蓋斯定律，將制氫系統(tǒng)(II)中三個(gè)熱化學(xué)方程式相加，即可寫(xiě)出系統(tǒng)(II)中制氫的熱化學(xué)方程式為H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=+20kJ/mol；

②利用蓋斯定律，系統(tǒng)(I)中三個(gè)反應(yīng)相加，即可得出熱化學(xué)方程式為H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol，與系統(tǒng)(II)相比，可知制得等量H2所需能量較少的為II。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2 mol 某烴 A在氧氣中完全燃燒后，生成 CO2 和 H2O 各 1.2 mol。試回答：

（1）烴 A 的分子式為_____。

（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A 的鍵線式為_____。

（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2 加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______。（任寫(xiě)一種即可）

（4）比烴 A 少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有____種同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng))的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：___。

（2）儀器a的名稱是___。

（3）某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測(cè)量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測(cè)出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.896L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為__。（轉(zhuǎn)化率=）

（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過(guò)濾，為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽(yáng)離子，小林同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你將下表補(bǔ)充完整：

步驟

現(xiàn)象

解釋(用離子方程式表示)

結(jié)論

Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液

溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色）

①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

②____

Ⅲ.反應(yīng)后的溶液中陽(yáng)離子為___

Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液

剛開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

①___

②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色）

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)需 1mol·Lˉ1 NaOH 溶液 90mL，配制該 NaOH 溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下：

①②③④⑤⑥

下列說(shuō)法正確的是

A.用托盤(pán)天平稱取 3.6g 氫氧化鈉固體

B.容量瓶使用前先檢漏，再用蒸餾水洗滌，干燥后才可用

C.操作①時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低

D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問(wèn)題：

(1)單質(zhì)X的晶體類(lèi)型為___________，其中X原子的配位數(shù)為___________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫(xiě)元素符號(hào))。

(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為____________________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為____________ g·cm－3。(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以磷石膏(主要含CaSO4，還含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì) CaCO3，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.固體Ⅰ、固體Ⅱ中含有 SiO2，固體Ⅲ中含有 Fe(OH)3

B.由固體Ⅰ為原料制備 CaCl2 溶液使用的鹽酸和石灰水均要過(guò)量

C.加入(NH4)2CO3 溶液的離子方程式為：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉ

D.檢驗(yàn)固體Ⅰ洗滌是否完全，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，看有無(wú)沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 下列說(shuō)法正確的是

A.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆方向移動(dòng)

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆方向移動(dòng)

C.除去部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動(dòng)

D.加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖

B.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高

C.1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2mol NaOH反應(yīng)

D.可用和HCHO為原料合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置（如圖所示），A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。按圖連接裝置，用酒精燈對(duì)燒瓶B加熱，當(dāng)觀察到D中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是：___。

（2）球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？___，原因是：___。

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