Question

18．可逆反應C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），△H＞0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率v與時間t的關系如圖．

①圖中t₂到t₃段、t₄到t₆段時引起平衡移動的條件分別可能是升高溫度、增大壓強；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t₃～t₄．

Answer 1

分析 ①由圖可知，t₂～t₃段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆）；t₄～t₆段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），結合反應特點及平衡移動分析；
②平衡正向移動，CO的含量增加，結合平衡移動分析含量．

解答 解：①該反應為體積增大的吸熱反應，t₂～t₃段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移動，則改變條件為升高溫度；
t₄～t₆段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移動，則改變條件為增大壓強，
故答案為：升高溫度；增大壓強；
②平衡正向移動，CO的含量升高，t₂時升高溫度平衡正向移動，至t₃～t₄平衡時含量達最高，t₂時增大壓強，平衡逆向移動，CO含量又減少，
故答案為：t₃～t₄．

點評 本題考查化學反應、化學平衡圖象等，為高頻考點，把握影響反應速率及化學平衡的因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．