元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）npn，則下列說法不正確的是（　�。�
X  
 Y 
  Z
A、Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B、Y元素在周期表的第3周期第ⅤA族
C、X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D、Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）npn，由于s能級只能容納2個電子，且p能級已填充電子，故n=3，則Y為P元素，結(jié)合元素相對位置可知，X為C元素、Z為Se，據(jù)此解答．
解答： 解：Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）npn，由于s能級只能容納2個電子，且p能級已填充電子，故n=3，則Y為P元素，結(jié)合元素相對位置可知，X為C元素、Z為Br，
A．由上述分析可知n=3，則Y元素原子的外圍電子排布為3s23p3，故A錯誤；
B．Y元素原子的外圍電子排布為3s23p3，Y處于第三周期ⅤA族，故B正確；
C．X為C元素，處于第二周期，所在周期中含有6種非金屬元素（包含稀有氣體），所含非金屬元素最多，故C正確；
D．Z處于第四周期ⅥA族，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，故D正確，
故選A．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、元素周期表、核外電子排布等，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表的整體把握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.3mol 氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NA
C、0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA
D、2.3g鈉與足量水反應(yīng)，生成鈉離子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒：①質(zhì)子 ②中子 ③電子，在所有原子中均含有的微粒是（　　）
A、①②③B、①C、①③D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是同一周期的四種元素．A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1．A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中第一電離能最�。瓸元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L-硫酸完全反應(yīng)．B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2．根據(jù)以上事實，填寫下列空白：
A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，C原子的電子式為
 
；BD2的電子式為
 
；若向C的氧化物的水化物中加人A的氧化物的水化物，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下，氨水中NH3?H2O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10-5，150mL 1mol?L-1 的HCl與250mL 1.5mol?L-1 的NH3?H2O 溶液混合，稀釋至1L，求pH的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）位于小正方體的中心．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）比較A和D的氫化物，后者的沸點較低，其原因是
 

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，元素C在元素周期表中的位置是
 
；
（3）A和E形成的化合物的電子式是
 
，它的晶體類型為
 
晶體．
（4）C原子的電子排布式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物質(zhì)．已知B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個電子層，請回答：
（1）A元素的名稱是
 
，B元素的符號是
 
，C離子的電子式是
 
．
（2）用電子式表示C2B的形成過程
 
．
（3）AB3常溫下為
 
態(tài)，AB3的水化物在低溫下跟C2B2反應(yīng)生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
，此反應(yīng)物之一跟AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B、Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HC03-）+2c（CO32-）-c（Na+）
C、向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液顯堿性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、濃度均為0.1mol?L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料
Y單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體
Z常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
U常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
V屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5
請回答下列問題：
（1）元素X位于周期表中第
 
周期第
 
族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是
 
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
 
（寫化學(xué)式）
（3）在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO2-反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽UO42-，該反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）我國首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔．該電池是以X板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4X+3O2+6H2O=4X（OH）3．該電池正極反應(yīng)為
 

（5）已知25℃時，Ksp[U（OH）3]=2.63×10-39，則該溫度下反應(yīng)U（OH）3+3H+?U3++3H2O的平衡常數(shù)
K=
 
．

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