【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. 合成氣的主要成分為CO和H2

B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在該反應中做催化劑

【答案】C

【解析】

A．由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2，故A正確；B．化學反應的過程中存在構成反應物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①→②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C．①的能量總和大于②的能量總和，則①→②的過程放出能量，故C錯誤；D．由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A 的化學名稱為__________________，。

（2）B的結構簡式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為_______。

（3）由C生成D的反應類型為_____________。

（4）由D生成E的化學方程式為__________________________________________________________。

（5）G中的官能團有__________、__________、__________。（填官能團名稱）

（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有___________種。（不含立體結構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應為：3H2＋N2 2NH3，其反應速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應達平衡時，下列關系式正確的是( )

A. 3v(H2)正 ＝ v(N2)逆 B. v(H2)生成＝ v(NH3)生成

C. v(N2)消耗 ＝ 2v(NH3)消耗 D. 2v(H2)逆 ＝ 3v(NH3)正

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是( )

A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積大于20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)

D. N點處的溶液中pH小于12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下：

①

②

銅絲表面無明顯現(xiàn)象

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象

銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A. 常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B. ②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C. 依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO2

D. ①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？

（1）升高溫度，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（2）加入正催化劑，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（3）充入更多的H2，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（4）擴大容器的體積，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（5）容器體積不變，通入氖氣，反應速率將___________，平衡將如何移動 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題。

(1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________(填 “左”或“右”)移動, 且所得溶液顯____ 性。

(2)向水中加NaHCO3固體,水的電離平衡向____(填“左”或“右”)移動,且所得溶液顯____ 性。

(3)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH為9,則由水電離出的c(H+)=________。

(4)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m____n ( 填“>”“<”或“=”)。

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