已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，

⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=       ▲       。

⑵830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為    ▲     ；K值為       ▲       。

⑶830K時(shí)，若只將起始時(shí)c (H2)改為6mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為    ▲      。

⑷若830K時(shí)，起始濃度c (CO2) = a mol/L，c (H2) = b mol/L，H2O的平衡濃度為c (H2O) = c mol/L，則：①a、b、c之間的關(guān)系式是     ▲    ；②當(dāng)a = b時(shí)，a =     ▲     c。


  ⑴ c (CO)×c (H2O) /c (CO2)×c (H2) （3分）

⑵ 40%（3分），  1（3分）    

⑶ 25%（3分）      

⑷ ①c2= (a-c) (b-c) （3分）   ②  a=2c（3分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是(     )。

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4           B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl             D．非金屬性：F＞O＞S           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1  ②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1  ③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等 ④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1  ⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


結(jié)構(gòu)為                   的有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)：

①                                   ②                           

③                                   ④

生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為

A．酯化、取代、縮聚、取代                B．取代、取代、加聚、消去

C．取代、縮聚、酯化、消去               D．取代、加成、酯化、消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以左下圖和右下表表示。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

                                       

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1

B．由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D．T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知R原子有b個(gè)中子，R2+核外有a個(gè)電子。表示R原子符號(hào)正確的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是 

A. 熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同   

B. 氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 

D. 冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：

I2(aq)+I－(aq) I3－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關(guān)系如下所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去：

（1）如果X、Y是同主族元素，寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：              

①若已知V是水：                         

②若已知U、V均為氧化物：                 

（2）如果X、Y是不同主族時(shí)，按下列要求回答問題。

①X是地殼中含量最多的金屬元素時(shí)，則X、Y、Z的化學(xué)式是：X       、Y        、Z          。

②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時(shí)，則U、V的化學(xué)式是：U        、V          。

③若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為                      。

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