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【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是( )

A．氧 B．碳 C．氟 D．氮

【答案】C

【解析】

試題分析：碳、氮、氧、氟在周期表中位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑逐漸減小，四種元素中原子半徑最小的是F元素，C正確，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6 NA

B．二氧化錳和濃鹽酸反應產生4.48L氣體時，轉移的電子數(shù)為0.4NA

C．標準狀況下，3.36L水中含有電子數(shù)為1.5NA

D．在0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性Cl－< Br－< Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，則下列說法正確的是

A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1－

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl－

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I－，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：

①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲．

②取上述反應后的濾液，加人AgNO3溶液未見沉淀產生．

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．

下列推斷正確的是（ ）

A．僅有實驗①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-

B．該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-

C．該無色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-

D．不能確定該無色溶液是否含有K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（ ）

A. W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W

B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

C. Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體

D. WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是(　　)

A. K B. Na C. Fe D. Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。

（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O的有機物含有-CH2OH基團同分異構體有( )

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關丙烷的敘述中不正確的是( )

A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發(fā)生取代反應

C．比丁烷更易液化 D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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