質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅燒，然后冷卻發(fā)現(xiàn)混和物質(zhì)量損失4.9g，原混和物KOH與KHCO3的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為（　�。�
A、KOH大于KHCO3B、KOH等于KHCO3C、KOH小于KHCO3D、KOH與KHCO3可以任何比混和
分析：先根據(jù)反應(yīng)方程式KOH+KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O↑計(jì)算出KOH和KHCO3的物質(zhì)的量相等時(shí)，混合物質(zhì)量減少的質(zhì)量，KHCO3的物質(zhì)的量越大，則排出的氣體的質(zhì)量越大，利用計(jì)算結(jié)果與實(shí)際減少的質(zhì)量4.9g相比較，得出氫氧化鉀與碳酸氫鉀的物質(zhì)的量的關(guān)系．
解答：解：當(dāng)KOH和KHCO3的物質(zhì)的量相時(shí)，設(shè)加熱反應(yīng)后設(shè)減少質(zhì)量為x，則：
  KOH+KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O↑，
（56+100）g          18g
  25.6g              x
故156g：25.6g=18g：x，
解得：x≈2.95g，
而化合物質(zhì)量實(shí)際減少的為4.9g＞2.95g，說明KHCO3過量，即二者物質(zhì)的量關(guān)系為：n（KOH）＜（KHCO3），
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，當(dāng)已知混合物的總量時(shí)，會(huì)出現(xiàn)過量計(jì)算問題，此時(shí)判斷過量物質(zhì)最佳思路是假設(shè)兩種物質(zhì)剛好完全反應(yīng)，再根據(jù)計(jì)算所得值與提供數(shù)據(jù)進(jìn)行比較來確定．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)

草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1    、

(1)在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。

    A．加入適量的H2C2O4             B．加入適量的KHC2O4

    C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度

(2)取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問題：

    ①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

    ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC2O4·2H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1    、

(1)在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。

   A．加入適量的H2C2O4             B．加入適量的KHC2O4

   C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度

(2)取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問題：

   ①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。

   ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC2O4·2H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 草酸(H2C204)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。    。．

 

H2C204

KHC204

K2C204

pH

2.0

3.1

8.1    、

(1)在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC204溶液中c(K+)：c（HC204-）接近1：1的是_________(填字母)。

    A．加入適量的H2C204             B．加入適量的KHC204

    C．加入適量的Na2C204      D．升高溶液的溫度

(2)取一定質(zhì)量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問題：

   ①完成離子方程式：5C2042-+2Mn04-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。

   ②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC204·2H20在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC204·2H20充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC204·2H20的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省蘇北四市2010屆高三第二次模擬考試 題型：填空題

 草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1    、

(1)在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。

    A．加入適量的H2C2O4             B．加入適量的KHC2O4

    C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度

(2)取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問題：

    ①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

    ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC2O4·2H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：蘇北四市2010屆高三第二次調(diào)研考試 題型：填空題

 草酸(H2C204)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。    。．

 

H2C204

KHC204

K2C204

pH

2.0

3.1

8.1    、

(1)在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC204溶液中c(K+)：c（HC204-）接近1：1的是_________(填字母)。

    A．加入適量的H2C204             B．加入適量的KHC204

    C．加入適量的Na2C204      D．升高溶液的溫度

(2)取一定質(zhì)量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問題：

    ①完成離子方程式：5C2042-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

    ②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC204·2H20在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC204·2H20充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC204·2H20的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

 

 

 

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