下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、冰醋酸、生石灰均為電解質(zhì)

④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl 均為含共價鍵的離子化合物

A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）

A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是

A．R和N元素的原子含有相同數(shù)目的未成對電子

B．RO3-中R的化合價與NO3-中的N的化合價不相等

C．RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化

D．R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。

請回答:

（1）Q元素在周期表中的位置

（2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符號)

（3）元素的非金屬性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各項中,不能說明這一結(jié)論的事實有 (填序號)

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

（4） X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用離子方程式表示)

（5） 液態(tài)A類似X2Z能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)A的電離方程式為

（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F:

①F的化學(xué)式為 ；

②參加反應(yīng)的A與完全轉(zhuǎn)化為F時整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M， 25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為

C．該溶液的密度為

D．該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導(dǎo)體材料。

（1）Ga在元素周期表中的位置________________________。

（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（3） 下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是_______________（填字母序號）。

A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

C．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽

II．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題：

已知：Fe的活潑性強于Ni

（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO•Fe2O3，寫出ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________。

（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_______________。

（6）凈化II中加入Zn的目的是______________________。

Ⅲ．(7)某化學(xué)課外小組擬用廢舊電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．

實驗步驟如下：

①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入_______（選填字母，下同）；

A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液

②加入__________；

A．純鋅粉 B．純碳酸鈣粉末 C．純ZnO粉末 D．3mol•L-1稀硫酸

③加熱到60℃左右并不斷攪拌；

④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥．

其中步驟③加熱的主要目的是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽馬鞍山、淮北、銅陵四校高三上第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

綠柱石被國際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠。試回答下列問題：

（1）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級是_______，基態(tài)Cr原子的價電子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

鍵能

沸點

離子半徑

Be_____B

C—C_____Si—Si

H2S_____H2O

Al3+_____O2-

（3）BeCl2分子的空間構(gòu)型是______，它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是_____。

（4）強還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫出SiH4在空氣中自燃的化學(xué)方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞連長為___cm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化氫的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒劑、殺菌、漂白及工業(yè)生產(chǎn)原料等。

某實驗小組取一定量的過氧化氫溶液，測定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性質(zhì)、應(yīng)用。

Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用儀器是_______（填序號）；

A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管 D．50mL燒杯

（2）將上述溶液稀釋至250mL，操作中用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、_________（填名稱）；

（3）取25.00mL（2）中稀溶液至錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，

①完成反應(yīng)的離子方程式：____MnO4-+___H2O2+___H+→___Mn2++___H2O+___；

②該小組一共進行了四次測定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.02

20.00

24.98

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算原過氧化氫溶液中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________________。

（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________。

A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定的氣泡消失

B．將H2O2溶液稀釋成250．00mL溶液時，定容俯視刻度線

C．終點時，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈紅色

Ⅱ.探究H2O2的性質(zhì)

（5）上述測定原理，H2O2體現(xiàn)__________性；

（6）若要驗證H2O2不穩(wěn)定性，操作是____________________________。

Ⅲ.探究H2O2的應(yīng)用

（7）為研究工業(yè)生產(chǎn)流程中雙氧水的用量、調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時間三個關(guān)鍵生產(chǎn)條件對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，需要進行七組實驗，若實驗序號1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請在下表中填入實驗序號為5、6、7的三組實驗條件。

實驗序號

1

2

3

4

5

6

7

雙氧水（mL）

0.5

0.4

0.6

0.5

pH

11

11

11

10

反應(yīng)時間

3

3

3

3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為l：l：6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是

A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變

B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

C．若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，則該溶液的pH為l

D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)

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