【題目】環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是（ ）

A. 環(huán)己醇中至少有12個原子共平面

B. 與環(huán)己醇互為同分異構體，且含有醛基（—CHO）的結構有8種（不含立體結構）

C. 標準狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應生成22.4LH2

D. 環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結構）

【答案】B

【解析】A．不含苯環(huán)，含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，不可能存在12個原子共平面的結構特點，故A錯誤；B．與環(huán)己醇互為同分異構體，且含有醛基(-CHO)的結構，應為C5H11CHO，C5H11-的同分異構體有8種同分異構體，則含有醛基(-CHO)的結構有8種，故B正確；C．含有1個羥基，則標準狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應生成11.2LH2，故C錯誤；D．環(huán)己醇的一氯代物有5種，環(huán)上有4種，甲基1種，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑Z

B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不可能存在的有機物是 ( )

A． 2—甲基丙烷

B． 2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷

C． 3—溴—3—乙基戊烷

D． 2，2，3，3—四甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知乙醇與濃硫酸混合加熱可發(fā)生如下反應：CH3CH2OH→CH2-CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脫去一分子水而生成乙烯。

(1)lmol組成為C3H8O的液態(tài)有機物A，與足量鈉反應生成11.2LH2(標準狀況），則A中必有一個_____基，若此基連在碳鏈的一端，則A的結構簡式為_____________。

(2)A與濃硫酸共熱也可分子內脫去一分子水而生成B，寫出反應的化學方程________________。

(3)B通入溴水中可發(fā)生__________反應，該反應的方程式為：___________________。

(4)A在銅絲催化下，加熱時與O2反應的化學方程式為：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源．將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是

A. b為鉛蓄電池的正極 B. 電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

C. 陰極反應式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1:1和2:1的常見化合物。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z>Y>X>W>Q

B. Q、X形成的化合物的電子式為

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. 工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系正確的是

A. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

B. 熔點：戊烷＞2,2一二甲基戊烷＞2,3一二甲基丁烷＞丙烷

C. 同質量的物質燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D. 同物質的量物質燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種物質俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，它的化學式為( )

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe D. Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在己經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種但與生產生活有密切的聯(lián)

系。

(1)為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為_________________。

(2)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示．該反應是__________反應 （填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量__________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

A. 容器中混合氣體的密度不隨時間變化 B. 斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵

C.N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2 D.容器中的壓強不隨時間變化

(3)鍵性電池具有容量大、放電電流大的特點，固而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

則該電池的負極反應是_________，放電時，外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小______。

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